SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
（1）某温度下，反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在 低温低温（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下可能有自发性，逆反应的活化能为 E-△HE-△H。
（2）将0.1molO2和0.2molSO2通入一容积可变的容器中进行反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。
①p1＜＜（填“＞”“＜”或“=”）p2。
②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10L，则此状态下反应的平衡常数K=562.5L/mol562.5L/mol。
③反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是 ABAB（填标号）。
A．加压
B．向体系中再通入一定量SO2
C．升高温度
D．加催化剂
（3）常温下，向1LH2S的水溶液中缓慢通入SO2气体（忽略溶液体积的变化），该溶液的pH与通入SO2气体的体积（标准状况）的关系如图D，则a=77。
（4）用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的 负极负极（填“正极”或“负极”）；阳极的电极反应式为 2O2--4e-=O2↑2O2--4e-=O2↑。
【答案】低温；E-△H；＜；562.5L/mol；AB；7；负极；2O2--4e-=O2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
