如图为元素周期表中的一部分。
用化学式或元素符号回答下列问题
（1）12种元素中，化学性质最不活泼的是 ArAr，原子半径最小的是 FF。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的对应水化物，碱性最强的是 KOHKOH。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 K+＞Ca2+＞Mg2+K+＞Ca2+＞Mg2+。
（4）元素①的过氧化物电子式为 
；常温下，元素②的单质与元素⑦的只含极性键的氢化物反应的离子方程式是 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
（5）属于过渡元素的是 ZnZn。⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为 HBrO4HBrO4。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为 离子键离子键，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（6）人们依据铯原子（Cs）的振动而对秒做出了重新定义，铯原子钟在2000万年内既不会少1秒也不会多1秒。已知铯是55号元素。
i.铯在元素周期表中的位置是 第六周期第IA族第六周期第IA族。
ii.关于铯的下列说法中不正确的是 dede（填序号）。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Cs2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Cs2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.CsOH的碱性比同浓度的NaOH弱
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；F；KOH；K+＞Ca2+＞Mg2+；；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Zn；HBrO4；离子键；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；第六周期第IA族；de
；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Zn；HBrO4；离子键；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；第六周期第IA族；de【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
