工业上利用CO₂和H₂合成甲烷的反应（CO₂甲烷化反应）如下：
CO₂（g）+4H₂（g）

高温

催化剂

CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
Ⅰ．400K、0.1MPa时，平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图甲所示：

（1）CO₂甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为

c

（

C

H

4

）

×

c

2

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

×

c

4

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

×

c

2

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

×

c

4

（

H

2

）

。
（2）CO₂甲烷化反应的正反应是

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应。
Ⅱ．在体积可变的密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，发生如下反应：
CO₂（g）+4H₂（g）

高温

催化剂

CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
CO₂的平衡转化率（α）随着温度、压强的变化如图乙所示：

（3）判断图中Y₁、Y₂表示的物理量是

压强

压强

，且Y₁

＞

＞

Y₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是v_A

＜

＜

v_B。
（4）A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为

K_A=K_C＞K_B

K_A=K_C＞K_B

。
（5）若达到化学平衡状态C时，容器的体积为V_C=2L，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为V_A=

0.1

0.1

L。