风华中学化学实验小组进行分组实验：
实验一：已知A、B两瓶液体药品分别是过氧化氢溶液和水中的一种。
【提出问题】如何区分两种药品？
【实验设计】涵涵同学认为：通过观察物理性质就可以进行区分。琪琪同学认为涵涵同学的说法不正确，她的理由是 过氧化氢溶液和水均为无色无味的液体过氧化氢溶液和水均为无色无味的液体。
【活动探究】小组同学取A、B样品于试管中，分别加入二氧化锰，并伸入带火星的木条，观察现象。同学们观察到A样品试管中的现象为 有气泡产生有气泡产生和带火星木条复燃，确定了A，B样品的成分，写出加入二氧化锰后发生反应的符号表达式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2；
实验二：学习实验室加热高锰酸钾制取氧气后，同学们也取高锰酸钾固体加热进行了实验，加热一段时间，收集到所需的氧气后停止加热，同学们对剩余固体的成分进行猜想和探究。
（1）写出发生反应的符号表达式 KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2；
【猜想与假设】剩余固体的成分是什么？
小风同学的猜想：锰酸钾、二氧化锰
小华同学的猜想：高锰酸钾、二氧化锰
小聪同学的另一种合理猜想：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰。
【分析与判断】同学们经过讨论和分析，小明认为这三种猜想中，小华小华同学的猜想一定错误，理由是 锰酸钾为生成物，剩余固体中一定有锰酸钾锰酸钾为生成物，剩余固体中一定有锰酸钾；
【活动与探究】为了验证猜想，小组同学的操作是：
M
n
O
2
M
n
O
2
△
△
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量剩余固体于试管中，加热，再伸入带火星的木条 | 小组同学观察到的现象是： 带火星的木条不复燃 带火星的木条不复燃 。 |
于是得出小风同学的猜想成立。 |
生成物
生成物
无需验证一定存在，只需验证可能存在的固体反应物即可。（2）小明绘制了整个实验的图像关系。下列各图中，与该反应事实最吻合的是
A
A
。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．
【答案】过氧化氢溶液和水均为无色无味的液体；有气泡产生；H2O2H2O+O2；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰；小华；锰酸钾为生成物，剩余固体中一定有锰酸钾；带火星的木条不复燃；生成物；A
M
n
O
2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.6
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.5
