实验小组用固体和水配制相同浓度的FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液，用其研究Fe3+的性质。
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
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（1）Fe（NO3）3溶于水后促进了水的电离，实验证据是
常温下，纯水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.2，则可知Fe（NO3）3溶于水后促进了水的电离
常温下，纯水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.2，则可知Fe（NO3）3溶于水后促进了水的电离
。（2）根据实验Ⅰ推测，Fe（NO3）3溶液呈现黄色的原因可能是Fe3+水解所致。结合化学用语分析该推测过程：
铁离子水解反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色，则Fe（NO3）3溶液呈现黄色的原因可能是Fe3+水解所致
铁离子水解反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色，则Fe（NO3）3溶液呈现黄色的原因可能是Fe3+水解所致
。（3）为了证明FeCl3溶液中存在平衡：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4-]，同学们设计并进行实验。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| a | 向FeCl3溶液中加入铁粉 | 溶液颜色变浅 |
| b | 向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液 | 产生白色沉淀，溶液颜色变浅 |
| c | 向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH | 产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅 |
| d | 将FeCl3溶液加热 | 溶液颜色变深 |
bc
bc
（填字母）。（4）综合上述实验，分析相同浓度FeCl3溶液的pH大于Fe（NO3）3溶液的pH，原因是
氯化铁溶液中存在Fe3++4Cl-⇌[FeCl4-]，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡
氯化铁溶液中存在Fe3++4Cl-⇌[FeCl4-]，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡
。【考点】盐类水解的应用．
【答案】常温下，纯水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.2，则可知Fe（NO3）3溶于水后促进了水的电离；铁离子水解反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硝酸铁溶液中加入硝酸，氢离子浓度增大，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+平衡左移，铁离子浓度增大而溶液由黄色变为无色，则Fe（NO3）3溶液呈现黄色的原因可能是Fe3+水解所致；bc；氯化铁溶液中存在Fe3++4Cl-⇌[FeCl4-]，使铁离子浓度减小，影响铁离子水解平衡
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
