利用CO₂、H₂用为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （g）△H₁＜0
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O （g）△H₂=+40.9kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）利用ΔH₂计算ΔH₁时，还需要利用

CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）

CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）

反应的ΔH。
（2）使用新型催化剂，将1molCO₂和2.44molH₂在1L密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。（甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数）

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是

F

F

（填“D”、“E”或“F”）。
②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=

0.00375

0.00375

。
③随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加，甲醇的选择率降低，其原因为

当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO₂的转化率增加，但甲醇的选择性却降低

当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO₂的转化率增加，但甲醇的选择性却降低

。
（3）研究表明，在电解质溶液中，CO₂可以被电化学还原。
①CO₂在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为

CO₂+6e^-+5H₂O═CH₃OH+6OH^-

CO₂+6e^-+5H₂O═CH₃OH+6OH^-

。
②两种不同催化剂a、b上，CO₂电还原为CO的反应进程中（H⁺电还原为H₂同时发生）相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO₂电还原为CO的催化剂是

b

b

（填“a”或“b”），理由是

b催化剂条件下，CO₂电还原为CO的活化能小于H⁺电还原为H₂的活化能，更容易催化CO₂电还原为CO

b催化剂条件下，CO₂电还原为CO的活化能小于H⁺电还原为H₂的活化能，更容易催化CO₂电还原为CO

。