亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,沸点为-5.5℃,遇水和潮气分解。
回答下列问题:
(1)NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl.某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2,Cu和稀HNO3制NO。
①制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气,各玻璃导管接口连接顺序为b→e→f→i→h→d→c→gb→e→f→i→h→d→c→g(气流方向从左至右)。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示:
反应原理:NaNO2+2HCl=NOCl↑+NaCl+H2O。
制取装置图:

①仪器X的名称为恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗,用它代替分液漏斗的优点是便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶;
②装置C的U形管中观察到的现象是有红褐色液体生成有红褐色液体生成,装置D的作用是防止水蒸气进入U型管中,同时除去尾气中的NOCl等酸性气体防止水蒸气进入U型管中,同时除去尾气中的NOCl等酸性气体;
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中,液面上方有白雾且产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色,NOCl与水反应的化学方程式为3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑。
【考点】制备实验方案的设计.
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;b→e→f→i→h→d→c→g;恒压滴液漏斗;便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶;有红褐色液体生成;防止水蒸气进入U型管中,同时除去尾气中的NOCl等酸性气体;3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO↑
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:32引用:6难度:0.5
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1.硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:114引用:4难度:0.5 -
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Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
(6)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于发布:2025/1/19 8:0:1组卷:5引用:1难度:0.5 -
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(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
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