周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，请回答下列问题：
（1）Y原子的价电子排布式为3s23p53s23p5，YX4-的立体构型是正四面体正四面体；HYX4酸性比HYX2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，HClO2有1个非羟基氧HClO4有3个非羟基氧，HClO2有1个非羟基氧。（H为氢元素，下同）
（2）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为sp2sp2；1mol RX（WH2）2分子中含有σ键数目为7NA7NA。
（3）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是AA
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤电子对，WH3提供空轨道
C.[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（4）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为CuClCuCl。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价共价（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为34×34×99.5ρ•NA34×34×99.5ρ•NAcm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）。
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4
3
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×
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5
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N
A
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【答案】3s23p5；正四面体；HClO4有3个非羟基氧，HClO2有1个非羟基氧；sp2；7NA；A；CuCl；共价；×
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N
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：3难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
