近年来我国科技工作者在冶炼金属铼（Re）的工艺上取得了重大突破。铼被誉为超级金属，具有特殊的功能，生产发动机叶片离不开金属铼。已知铼的价层电子排布式为5d56s2。
（1）基态铼原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为 球形球形，Re3+的价层电子排布式为 5d45d4。
（2）已知元素锰与铼为同族元素，研究发现锰的熔点明显高于铼的熔点，其原因可能是 二者均为金属晶体，锰与铼同族，价层电子数相同，但是锰的半径小，金属键强，熔点高二者均为金属晶体，锰与铼同族，价层电子数相同，但是锰的半径小，金属键强，熔点高。
（3）化合物铼酸铵（NH4ReO4）可被H2还原为Re单质：2NH4ReO4+7H2═2Re+8H2O+2NH3，其中NH4+的空间构型为 正四面体形正四面体形；NH4+中N采取的杂化方式为 sp3sp3，NH4+中N-H键键角比NH3中N-H键键角大，其原因为 NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力。
（4）化合物甲基三氧化铼CH3ReO3的结构式如图1所示。1molCH3ReO3中σ键的数目为 7NA7NA；已知甲基三氧化铼的熔点为111℃，易溶于水，则三氧化铼的晶体类型为晶体 分子分子（填“原子”“分子”或“离子”）。
（5）铼的晶胞与堆积方式如图2所示，则晶胞中铼原子的配位数为1212。已知铼原子的半径为rcm,摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为 4MNA（22r）34MNA（22r）3g•cm-3（阿伏加德罗常数取NA）。
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M
N
A
（
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r
）
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【考点】晶胞的计算．
【答案】球形；5d4；二者均为金属晶体，锰与铼同族，价层电子数相同，但是锰的半径小，金属键强，熔点高；正四面体形；sp3；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力；7NA；分子；12；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
