二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-akJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是

A

A

。
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的是

CD

CD

  （选填编号）。
A．升高温度                   B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离      D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=

0.2

0.2

。若改变条件

C

C

（填选项），可使K=1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示。
①M区发生反应的电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：

2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-

。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为

0.16g

0.16g

（忽略溶液体积变化）。