用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定0.2000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示:

(1)滴定醋酸的曲线是 ⅠⅠ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是 BCBC(填字母序号)。
A.微热溶液
B.加少量冰醋酸
C.加少量醋酸钠固体
D.加少量碳酸钠固体
(3)V1和V2的关系:V1<<V2(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 BCBC。
A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 | B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 | C.溶液的pH与反应时间t的关系 | D.Kw与及应时间t的关系 |
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9
9
(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。(6)室温时,向0.2mol•L-1醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液,充分反应后所得溶液的pH=4,则所得溶液中的物料守恒式为:
c(CH3COOH)
c(CH3COOH)
+c(CH3COO-)
c(CH3COO-)
=2c(Na+)
2c(Na+)
=0.1
0.1
mol•L-1,所得溶液中c(CH3COOH)=0.05+10-10-10-14
0.05+10-10-10-14
mol•L-1(忽略混合时溶液体积变化;写出算式,不做计算)。【答案】Ⅰ;BC;<;BC;9;c(CH3COOH);c(CH3COO-);2c(Na+);0.1;0.05+10-10-10-14
【解答】
【点评】
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