铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的导电导电性；电缆皮属于下列材料中的bb。a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
（3）在农业上，用硫酸铜和石灰乳混合配制农药波尔多液，写出生产过程中的化学方程式Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）。主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为防止H2O2受热分解防止H2O2受热分解
（3）写出该流程中生成蓝色溶液的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（4）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），晶体采用酒精淋洗的优点是减少硫酸铜晶体因溶于水而损失减少硫酸铜晶体因溶于水而损失。
Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：
学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量--温度的关系如图。
（1）258℃时，固体完全变成白色粉末，根据图中数据，计算CuSO4•xH2O中x的值为55，
（2）加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水，写出110℃时物质的化学式CuSO4•H2OCuSO4•H2O。
（3）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为2CuSO4 △ 2CuO+2SO2↑+O2↑2CuSO4 △ 2CuO+2SO2↑+O2↑；
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO 高温 2Cu2O+O2↑4CuO 高温 2Cu2O+O2↑。
△
△
高温
高温
【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；导电；b；Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；防止H2O2受热分解；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；冷却结晶；减少硫酸铜晶体因溶于水而损失；5；CuSO4•H2O；2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑；4CuO 2Cu2O+O2↑
△
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：1难度：0.5
相似题
-
1．新冠肺炎疫情防控期间，西安市各学校开展全域喷洒低浓度、有效成分是次氯酸钠的“84”消毒液进行消毒。如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程（Cl2是一种黄绿色的有毒气体）。请回答下列问题：
（1）NaOH的俗称为（写一种）。
（2）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式。
（3）电解水时，一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，不能加入NaCl的原因是。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.5 -
2．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：71引用：1难度：0.7 -
3．如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）发布：2024/12/31 8:0:1组卷：48引用：2难度：0.5
