Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，这些元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）七种元素中几种主族元素电负性从大到小的排列顺序为

O＞N＞C＞Mg＞Na

O＞N＞C＞Mg＞Na

。
（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是

b

b

（填字母，下同），能量最低的是

d

d

。
a.1s²2s²2p⁴3s¹3p_x¹3p_y¹3p_z¹
b.1s²2s²2p³3s²3p_x¹3p_y¹3p_z¹
c.1s²2s²2p⁶3s¹3p_x¹
d.1s²2s²2p⁶3s²
（3）N、O、Mg元素的部分电离能如表所示：

元素	I1/（kJ•mol-1）	I2/（kJ•mol-1）	I3/（kJ•mol-1）
X	738	1451	7733
Y	1314	3388	5301
Z	1402	2856	4578

X、Y、Z中为N元素的是

Z

Z

，判断理由是

N原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，失去第一个电子较难，I₁较大

N原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，失去第一个电子较难，I₁较大

。
（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是

Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，Fe³⁺的价电子排布式为3d⁵，而3d半满能量更低结构更稳定，Fe²⁺更易被氧化为Fe³⁺

Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，Fe³⁺的价电子排布式为3d⁵，而3d半满能量更低结构更稳定，Fe²⁺更易被氧化为Fe³⁺

。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺

小于

小于

（填“大于”或“小于”）Fe²⁺，原因为

Fe³⁺与Fe²⁺的离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大

Fe³⁺与Fe²⁺的离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大

。