乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如图1所示：
回答下列问题：
（1）向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n（H2）随时间t变化情况如表：
| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
| T1n甲（H2）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
| T2n乙（H2）/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.64 | 0.72 | 0.72 |
0.05mol/（L•s）
0.05mol/（L•s）
；T1＞
＞
T2（填＞、＜或=）。下列能说明该反应达到平衡状态的是
CD
CD
。A.v（乙苯）=v（H2）
B.c（苯乙烯）：c（H2）保持不变
C.气体的平均摩尔质量保持不变
D.体系的压强保持不变
（2）某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：lgK=-
436
T
正确，由表格数据可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，与公式相符
正确，由表格数据可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，与公式相符
。（3）该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点
反应速率减慢；设备的要求较高，成本增加
反应速率减慢；设备的要求较高，成本增加
。（4）工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，如图2反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。其中曲线1代表的压强是
112kPa
112kPa
，A点对应的平衡常数Kp=36kPa
36kPa
（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.05mol/（L•s）；＞；CD；正确，由表格数据可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，与公式相符；反应速率减慢；设备的要求较高，成本增加；112kPa；36kPa
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：1难度：0.9
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：70引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：10引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：167引用：26难度：0.3
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