氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ．C₂H₂（g）+HCl（g）⇌C₂H₃Cl（g）ΔH₁=-124.8kJ/mol
Ⅱ．C₂H₂（g）+2HCl（g）⇌C₂H₄Cl₂（g）ΔH₂=-179.3kJ/mol
Ⅲ．C₂H₂（g）⇌2C（s）+H₂（g）ΔH₃=-277.8kJ/mol
Ⅳ．部分化学键的键能如表所示。

化学键	C-C	C=C	C-H	C-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列问题
（1）表中x=

615

615

。
（2）在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C₂H₂（g）和HCl（g），分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P_a、P_b、P_c由大到小的顺序为

P_a＞P_b＞P_c

P_a＞P_b＞P_c

。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为

反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主

反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主

。

（3）—定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C₂H₂（g）和HCl（g），假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为p₀Pa,10min达到平衡时C₂H₃Cl（g）、HCl（g）的分压分别为p₁Pa、p₂Pa。
①0～10min内，HCl的总消耗速率v（HCl）=

p

0

-

2

p

2

20

p

0

-

2

p

2

20

Pa/min（用分压表示）。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=

4

p

1

p

2

（

p

0

-

2

p

1

+

2

p

2

）

4

p

1

p

2

（

p

0

-

2

p

1

+

2

p

2

）

Pa^-1（用含p₀、p₁、p₂的代数式表示）。
（4）科学家发现反应I在催化剂Au/C作用下的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：HCl+AuCl→HCl/AuCl。

①“4→5”的化学方程式为

CH≡CH+HCl/AuCl→CH₂=CHCl/AuCl

CH≡CH+HCl/AuCl→CH₂=CHCl/AuCl

。
②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附（活性位点）→表面反应→脱附”。若保持体系中C₂H₂分压不变，HCl分压过高时反应催化效率降低的可能原因是

催化剂吸附的较多HCl,阻碍了乙炔与其的接触，产率降低

催化剂吸附的较多HCl,阻碍了乙炔与其的接触，产率降低

。