某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置Ⅱ中溶液a为 饱和食盐水饱和食盐水，目的是 除去氯气中的HCl气体除去氯气中的HCl气体。
（3）装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 nn（选“m”或“n”）口进入。
（4）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水，写出制备氯水的离子方程式 Cl2+H2O═H++Cl-+HClOCl2+H2O═H++Cl-+HClO。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（CCl4为一种有机溶剂，Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色）滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色）现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图2），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是 bdbd。（注：酸性溶液中，H+数目越多，pH越小，溶液酸性越强。）
a.氯气的体积分数
b.氢离子的数目
c.氯水的pH
d.氯离子的数目
△
△
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体；n；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色）；bd
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：2难度：0.7
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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