某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如图所示：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解；
（1）装置A中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3来制备ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4═Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，相比较而言，用H2C2O4制备ClO2，其优点为 反应产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时分解反应产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时分解。
（2）装置C用于制备亚氯酸钠（NaClO2），装置C中发生的离子方程式为 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、将三颈烧瓶置于冰水浴中将三颈烧瓶置于冰水浴中。
（3）设计验证装置C中生成的NaClO2（混有少量H2O2）具有氧化性的实验方案：取反应后装置C中的溶液，调节溶液呈中性，加入少量二氧化锰，H2O2在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，充分反应至不再产生气泡，除去H2O2，过滤除去二氧化锰；酸性条件下NaClO2将I-氧化为I2，向所得滤液中加入稀硫酸酸，再加入KI-淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则说明NaClO2具有氧化性加入少量二氧化锰，H2O2在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，充分反应至不再产生气泡，除去H2O2，过滤除去二氧化锰；酸性条件下NaClO2将I-氧化为I2，向所得滤液中加入稀硫酸酸，再加入KI-淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则说明NaClO2具有氧化性。（已知：酸性条件下NaClO2将I-氧化为I2，实验中须使用的试剂：MnO2、稀硫酸溶液、KI-淀粉溶液）
（4）测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO2含量（杂质不参与反应）的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1.00mol⋅L-1稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol⋅L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol⋅L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00mL。过程中发生的方程式为：NaClO2+4FeSO4+2H2SO4═NaCl+2Fe2（SO4）3+2H2O6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，计算样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程 90.50%90.50%。
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】反应产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时分解；2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；将三颈烧瓶置于冰水浴中；加入少量二氧化锰，H2O2在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，充分反应至不再产生气泡，除去H2O2，过滤除去二氧化锰；酸性条件下NaClO2将I-氧化为I2，向所得滤液中加入稀硫酸酸，再加入KI-淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则说明NaClO2具有氧化性；90.50%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.4
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
