四氧化三锰（ Mn3O4）是制作计算机存储磁芯的重要材料。一种以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备四氧化三锰的路线设计如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
| 开始沉淀时（c=0.1 mol•L-1 ）的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
| 沉淀完全时的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）为加快溶浸速率可以采取的措施有
粉碎矿石或适当升高温度或增加酸的浓度
粉碎矿石或适当升高温度或增加酸的浓度
（任写一条）。（2）溶浸过程中存在FeSO4与MnO2的反应，则参加反应的FeSO4与MnO2的物质的量比为
2：1
2：1
。（3）溶浸时溶液中Ca2+浓度随SO42-浓度变化如图，推测SO42-浓度不宜过高的原因是
生成的CaSO4会包裹矿石影响溶浸效果
生成的CaSO4会包裹矿石影响溶浸效果
。
（4）溶液A中加H2O2所发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
。（5）可用于“调pH”的试剂是
BC
BC
（填正确答案的字母代号）。A．Fe2O3
B．MnCO3
C．稀氨水
D．CaCO3
（6）若溶液B中Mn2+的浓度为0.1 mol•L-1，调pH的范围是
4.7≤pH＜8.1
4.7≤pH＜8.1
。（7）Mn3O4还可以通过如图所示的电化学装置进行制备，石墨电极上的电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O或O2+4NH4++4e-+2H2O=4NH3•H2O
O2+4H++4e-=2H2O或O2+4NH4++4e-+2H2O=4NH3•H2O
。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】粉碎矿石或适当升高温度或增加酸的浓度；2：1；生成的CaSO4会包裹矿石影响溶浸效果；2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；BC；4.7≤pH＜8.1；O2+4H++4e-=2H2O或O2+4NH4++4e-+2H2O=4NH3•H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.1
