实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验。所用仪器如图：

（l）连接上述仪器的正确顺序 （填各接口处的字母）：

E

E

接

C

C

；

D

D

接

A

A

；

B

B

接

G

G

；

H

H

接

F

F

。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中混有的HCl气体

除去Cl₂中混有的HCl气体

；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl₂产生。若有Cl₂产生，可观察到的现象是

试纸变蓝色

试纸变蓝色

。
（3）写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO₃，写出该反应的化学方程式

3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O

3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O

。
（4）该兴趣小组为比较Fe²⁺与I^-还原性的强弱，向FeI₂溶液中通入少量氯气，再向其中加入

CCl₄

CCl₄

（填试剂化学式），充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl₂强于Fe³⁺，请写出向FeI₂溶液中通入过量氯气反应的离子方程式

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

。