铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质．
（1）用坩埚钳夹住一片未打磨过的薄铝片在酒精灯上加热，铝片内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融下滴．原因是 铝片表面产生高熔点的氧化铝，包裹在液滴的表面铝片表面产生高熔点的氧化铝，包裹在液滴的表面．
（2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至氨水过量，实验现象为 有白色沉淀生成且不溶解有白色沉淀生成且不溶解．
（3）Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，Al（OH）3溶于NaOH溶液的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O．
（4）AlCl3可作污水处理剂或石油工业的催化剂，通过如图所示装置制取少量AlCl3．
已知：无水氯化铝是白色晶体，易升华，遇水或水蒸气发生剧烈反应，产生Al（OH）3，同时看到有白雾现象．
①装置A中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②该实验中有两处加热装置，实验时先点燃的是 AA，（填“A”或“D”）装置的酒精灯．理由是 用A中产生的氯气排尽装置中的空气，防止铝与氧气等物质反应用A中产生的氯气排尽装置中的空气，防止铝与氧气等物质反应．
③装置E和装置F之间连接有球形干燥管，作用是 防止水蒸气进入E中与AlCl3反应防止水蒸气进入E中与AlCl3反应．
④无水AlCl3遇水蒸气反应的化学方程式 AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+HClAlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+HCl．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】铝片表面产生高熔点的氧化铝，包裹在液滴的表面；有白色沉淀生成且不溶解；Al（OH）3+OH-=+2H2O；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；A；用A中产生的氯气排尽装置中的空气，防止铝与氧气等物质反应；防止水蒸气进入E中与AlCl3反应；AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+HCl
A
l
O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
