溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜＜n（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=10-8mol/L10-8mol/L。
（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中中。（填“酸”“碱”或“中”）性
【考点】盐类水解的应用．
【答案】Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3；Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓；＜；10-8mol/L；中
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：40引用：3难度：0.6
