小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是用砂纸将铁丝表面和银丝表面打磨光亮用砂纸将铁丝表面和银丝表面打磨光亮。
（2）A实验目的是比较铁和银的金属活动性强弱比较铁和银的金属活动性强弱。实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，
溶液由无色逐渐变为浅绿色溶液由无色逐渐变为浅绿色，所发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）若铁丝表面的氧化物不作处理，直接插入稀硫酸，还可观察到的现象是铁丝表面逐渐变光亮，溶液由无色逐渐变黄色铁丝表面逐渐变光亮，溶液由无色逐渐变黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）在B实验中，再插入一根除去表面氧化物的锌丝，根据铁丝和锌丝表面产生气泡的快慢不同铁丝和锌丝表面产生气泡的快慢不同，可验证Fe、Zn、Ag三种金属的活动性为Zn＞Fe＞AgZn＞Fe＞Ag。
【答案】用砂纸将铁丝表面和银丝表面打磨光亮；比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，；溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铁丝表面逐渐变光亮，溶液由无色逐渐变黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁丝和锌丝表面产生气泡的快慢不同；Zn＞Fe＞Ag
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：1难度：0.3
