1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：
（1）2H₂S（g）+SO₂（g）⇌3S（s）+2H₂O（l） ΔH₁=-akJ•mol^-1
（2）2H₂S（g）+O₂（g）⇌2S（s）+2H₂O（l） ΔH₂=-bkJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）根据上述信息，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=

a-b

a-b

kJ•mol^-1。推测a

＜

＜

b或（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的H₂S、O₂和SO₂气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是

AC

AC

（填字母）。
A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态
B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
C．达到平衡后，适当升温，H₂S的平衡转化率减小
D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molH₂S（g）和1molSO₂（g），仅发生反应①，达到平衡后，测得c（H₂S）=0.5mol•L^-1。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时c（SO₂）=

0.25

0.25

mol•L^-1。
（4）在恒容密闭容器中充入一定量H₂S和SO₂气体，测得H₂S的平衡转化率与温度、投料比

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

关系如图所示。
①代表H₂S的平衡转化率随温度变化的曲线为

Ⅰ

Ⅰ

。
②解释曲线Ⅱ变化趋势：

相同温度下，投料比

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

增大，相当于增大SO₂浓度，H₂S平衡转化率增大

相同温度下，投料比

n

（

S

O

2

）

n

（

H

2

S

）

增大，相当于增大SO₂浓度，H₂S平衡转化率增大

。
（5）一定温度下，向密闭容器中充入4molH₂S、1molO₂和1molSO₂，达到平衡时测得平衡体系中有0.5molSO₂和1.4molH₂S，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数K_p=

1

392

1

392

（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为K_p，分压等于总压×物质的量分数）。