氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
（1）基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为

；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有

2

2

 种，NH₄NO₃中阴离子的空间构型为

平面三角形

平面三角形

。
（2）常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是

阴阳离子半径大，离子所带电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低

阴阳离子半径大，离子所带电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低

。
（3）叠氮化钠（NaN₃）用于汽车的安全气囊，N₃^-结构如图甲。N₃^-中的存在两个大π键可用符号Π₃⁴表示，一个N₃^-中键合电子（形成化学键的电子）总数为

12

12

。叠氮酸（HN₃） 结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为

sp

sp

。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe³⁺配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有

3

3

mol。
（5）某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br^-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg²⁺，NH₃位于立方体的体心，相邻的Br^-的距离均为apm,阿伏加德罗常数的值为 N_A。该物质的化学式为

HgBr₂•2NH₃或Hg（NH₃）₂Br₂或HgBr₂（NH₃）₂

HgBr₂•2NH₃或Hg（NH₃）₂Br₂或HgBr₂（NH₃）₂

，该晶体的密度为

395

2

×

N

A

×

a

3

×10³⁰

395

2

×

N

A

×

a

3

×10³⁰

 g•cm^-3。