硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯 Bi2S3的工艺流程如图：
已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”的速率和效率，可以采取的措施有：将辉铋矿粉碎、增大盐酸的浓度将辉铋矿粉碎、增大盐酸的浓度（请写出2条合理的措施）。
（2）滤渣1的主要成分是S和 SiO2SiO2。“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可 防止Bi3+水解防止Bi3+水解。
（3）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3SBi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。
（4）“还原”过程中过量的铁粉可用 盐酸盐酸除去。
（5）如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是 消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体。
（6）已知辉铋矿在转化过程中铋元素有10%的损耗，一吨某种辉铋矿可以制得高纯 Bi2S3的771kg,则该辉铋矿中铋元素的质量分数为 69.7%69.7%。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将辉铋矿粉碎、增大盐酸的浓度；SiO2；防止Bi3+水解；Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S；盐酸；消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体；69.7%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
