生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图1所示：
资料：①SiHCl4能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiC14（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）
（1）流程①焦炭体现了 还原性还原性（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）流程③提纯SiHCl3的操作是 蒸馏蒸馏。
（3）流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：SiHCl3+H2 高温 Si+3HClSiHCl3+H2 高温 Si+3HCl。
流程④制备高纯硅的装置如图2（热源及夹持装置略去）：
（4）若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是 abgabg（填选项编号）：
a.分液漏斗
b.烧瓶
c.酒精灯
d.大试管
e.漏斗
f.烧杯
g.导管
装置B中的试剂是 浓硫酸浓硫酸（填试剂名称）；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体。
（5）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 有固体物质生成有固体物质生成。
（6）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 防止生成的Si被氧化防止生成的Si被氧化，防止H2与O2混合加热发生爆炸防止H2与O2混合加热发生爆炸，该流程中能够循环利用的物质是 HClHCl。
高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】还原性；蒸馏；SiHCl3+H2 Si+3HCl；abg；浓硫酸；使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；有固体物质生成；防止生成的Si被氧化；防止H2与O2混合加热发生爆炸；HCl
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
