Fe3O4纳米颗粒性质稳定、容易生产且用途广泛，在临床诊断，生物技术等领域具有潜在应用前景。回答下列问题：
Ⅰ.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应原理如下：3Fe2++2S2O2-3+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O2-6+2H2O。
（1）x=44，还原剂为 Fe2+和S2O2-3Fe2+和S2O2-3。
（2）生成1molFe3O4时，该反应中转移的电子数目为 4NA4NA。
Ⅱ.利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如图：
（3）“盐浸池”中发生反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（4）加适量双氧水是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O氯气也可以将Fe2+氧化为Fe3+，与氯气相比使用双氧水的优点是 避免有害气体污染环境避免有害气体污染环境。
（5）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案。 用盐酸溶解滤渣中的铁，过滤回收铜，并将滤液加入氧化池用盐酸溶解滤渣中的铁，过滤回收铜，并将滤液加入氧化池
（6）若制得232kgFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 34kg34kg。
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【答案】4；Fe2+和S2；4NA；Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；避免有害气体污染环境；用盐酸溶解滤渣中的铁，过滤回收铜，并将滤液加入氧化池；34kg
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
