某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄⋅7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。

2Al+2OH^-+2H₂O═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（2）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO₂气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有

饱和NaHCO₃溶液

饱和NaHCO₃溶液

的洗气瓶。

（3）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

（用离子方程式表示）。
（4）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P，与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别（均未配平）为：
①P₄+CuSO₄+H₂O

△

Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为

1：1

1：1

。
（5）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO₄，进行如图转化（无关物质已略去）：

已知：X由两种化合物组成，将X通入氯水，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。
①请写出X使氯水褪色所发生的反应的化学方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

。
②若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

。