电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：
（1）请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写表：

	负极材料	负极反应物	正极材料	正极反应物	离子导体
图甲：碱性锌锰电池	铜钉 铜钉	锌 锌	铁皮/碳 铁皮/碳	MnO2 MnO2	K+、OH-
图乙：锂-空气电池	锂 锂	锂 锂	多孔电极 多孔电极	O2 O2	Li+

（2）锂-空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：2Li+O₂

放电

充电

Li₂O₂。
探究H₂O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
A极产物：LiOH
B极产物：Li₂O₂、LiOH
A、B电极产生LiOH的化学或电极反应方程式分别是：
A极：

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

；
B极：2Li₂O₂+2H₂O=2LiOH+H₂↑或

O₂+4e^-+2H₂O+4Li⁺=4LiOH

O₂+4e^-+2H₂O+4Li⁺=4LiOH

。
结论：H₂O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
（3）铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图丙的正极反应物为C_nAlCl₄，请写出两极的电极反应式：负极：

7

A

l

C

l

4

-

+

A

l

-

3

e

-

=

4

A

l

2

C

l

7

-

7

A

l

C

l

4

-

+

A

l

-

3

e

-

=

4

A

l

2

C

l

7

-

；正极：

C

n

A

l

C

l

4

+

e

-

=

C

n

+

A

l

C

l

4

-

C

n

A

l

C

l

4

+

e

-

=

C

n

+

A

l

C

l

4

-

。
（4）某碱性锌锰电池维持电流0.5A（相当于每秒通过5×10^-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有

87

87

%的金属锌未参加反应。