某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

（1）连接装置，

检查装置的气密性

检查装置的气密性

后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
（2）装置B的作用是

作安全瓶，缓冲，防止C中溶液倒吸到A中

作安全瓶，缓冲，防止C中溶液倒吸到A中

。
（3）装置C中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为

BaCO₃

BaCO₃

（写化学式）。
（4）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂，丙认为是NO和O₂。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是

丙

丙

。
②下列对该气体的检验方法合适的是

C

C

（填字母）。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是（用化学方程式表示）

4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
（5）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其

NO

-

3

离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为

10

10

mol/L。
②应再往此反应体系中滴加

100

100

mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。已知此过程中

NO

-

3

的还原产物为NO。