三氧化二镍（Ni₂O₃）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO₂，C等）制备Ni₂O₃的工艺流程如图所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe（Ⅲ）不能氧化Ni（Ⅱ）。
②常温下，溶液中0.010mol•L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子pH	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	-	3.2	9.0

③萃取的原理为Ni²⁺[水相]+2HR[有机相]⇌NiR₂[有机相]+2H⁺[水相]。
回答下列问题：
（1）“预处理”时，可以用

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。
（2）“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有

粉碎催化剂

粉碎催化剂

（任写一种）。滤渣1的主要成分是

SiO₂、C

SiO₂、C

。
（3）“氧化”时，加入NaClO₃发生反应的离子方程式为

6H⁺+

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

6H⁺+

C

l

O

-

3

+6Fe²⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

，目的是

便于后续除杂

便于后续除杂

。
（4）若常温下，“调pH”时，溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol•L^-1，为使Al³⁺等杂质离子沉淀完全（≤10^-5mol•L^-1），经过计算，需控制溶液的pH范围是

4.7≤pH＜6.7

4.7≤pH＜6.7

。
（5）“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有

分液漏斗

分液漏斗

、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H₂SO₄反萃取的原理

根据NiR₂+2H⁺⇌Ni²⁺+2HR可知：加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，化学平衡向右移动，产生更多NiSO₄

根据NiR₂+2H⁺⇌Ni²⁺+2HR可知：加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，化学平衡向右移动，产生更多NiSO₄

。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8～53.8℃	53.8～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作是：

蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO₄•6H₂O晶体

蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO₄•6H₂O晶体

。