化石燃料燃烧排放的氮氧化物（NOx）需要加以处理，以氨气为还原剂的NH3—SCR（选择性催化还原）技术主要是通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx，还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）ΔH1=-1626kJ•mol-1（标准SCR反应）
②6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）ΔH2=-2736kJ•mol-1（慢速SCR反应）
③NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）ΔH3（快速SCR反应）
④4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）ΔH4=-1266kJ•mol-1（副反应）
计算反应③的ΔH3=-757-757kJ•mol-1。
（2）下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是 BB。
（3）若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：水含量高不利于平衡正向进行水含量高不利于平衡正向进行；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在 减慢减慢（选填“加快”“减慢”）了SCR反应，可能的原因是：水含量高使催化剂活性降低，增大了反应的活化能水含量高使催化剂活性降低，增大了反应的活化能。
（4）在温度T1、压强120kPa条件下的恒容容器中模拟实验，原料气NO、NO2、NH3比例为1：1：2，主要发生反应③，平衡时压强为144kPa,脱氮率为 80%80%，平衡常数Kp=1.66×1051.66×105kPa（保留三位有效数字）。（脱氮率=还原成N2的氮原子的物质的量原料气中NOx的氮原子总物质的量×100%）
还原成
N
2
的氮原子的物质的量
原料气中
N
O
x
的氮原子总物质的量
【答案】-757；B；水含量高不利于平衡正向进行；减慢；水含量高使催化剂活性降低，增大了反应的活化能；80%；1.66×105
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：154引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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