某化学小组利用图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤洗涤、干燥干燥、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②稀硫酸进入B中，占据一部分体积稀硫酸进入B中，占据一部分体积，导致计算结果偏 大大。…
【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；洗涤；干燥；稀硫酸进入B中，占据一部分体积；大
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：2难度：0.5
