铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂（g）+Fe₂O₃（s）⇌2Fe（s）+3H₂O（g） ΔH₁=-26.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-160kJ•mol^-1
（1）恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g）。
①该反应的ΔH=

+374kJ•mol^-1

+374kJ•mol^-1

。
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是

ac

ac

。
a.消耗4molFe₂O₃的同时，消耗3molCO₂
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正（CH₄）=2v_逆（H₂O）
（2）在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s）发生反应：3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（l）+3CO₂（g）。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n（CH₄）：n（H₂O）=1：1，10min内用Fe₂O₃（s）表示的平均反应速率为

64

3

64

3

g•min^-1；T℃下该反应的K_p=

1

8

1

8

（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂O（l）、2molCO₂（g），则起始时v_（正）

＜

＜

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄（g）+4Fe₂O₃（s）⇌8Fe（s）+6H₂O（g）+3CO₂（g），测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是

CO₂

CO₂

，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是

该反应的正向是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平衡逆向移动，CO₂体积分数减小；p_x之后，H₂O变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大，故CO₂体积分数几乎不变

该反应的正向是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平衡逆向移动，CO₂体积分数减小；p_x之后，H₂O变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大，故CO₂体积分数几乎不变

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