十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）  活化能Ea₁，△H₁=218.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）        活化能Ea₂，△H₂=-175.6kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）；△H=

-394.0

-394.0

kJ•mol^-1；该反应在

低温

低温

（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。
（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为P₀．tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应Ⅰ的平衡常数K_p=

0.25p₀

0.25p₀

（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_p，如p（B）=p•x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，c（SO₂）随时间的变化图象。请分析图1曲线中c（SO₂）在0～t₂区间变化的原因

反应I的活化能E_a1较小，反应速率I比II大，0～t₁阶段c（SO₂）增大，t₁后反应II为主，c（CO）减小，使反应I逆向进行，故c（SO₂）减小，t₂时反应达到平衡状态

反应I的活化能E_a1较小，反应速率I比II大，0～t₁阶段c（SO₂）增大，t₁后反应II为主，c（CO）减小，使反应I逆向进行，故c（SO₂）减小，t₂时反应达到平衡状态

。
（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比

c

（

C

O

2

）

c

（

CO

）

与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是

ACD

ACD

。
A．当气体的平均密度不再变化，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时达到平衡状态
B．提高CaSO₄的用量，可使反应Ⅰ正向进行，SO₂体积分数增大
C．其他条件不变，升高温度，有利于反应Ⅰ正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫
D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO₂反应），可有效降低SO₂体积分数，提高脱硫效率
（5）图1中，t₂时刻将容器体积减小至原来的一半，t₃时达到新的平衡，请在图1中画出t₂-t₃区间c（SO₂）的变化曲线。