（Ⅰ）氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。KMnO₄是常见的氧化剂，在实验室利用KMnO₄和乙二酸（H₂C₂O₄）的反应进行滴定实验。
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol⋅L^-1KMnO₄溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
回答下列问题：
（1）配制样品溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、

250mL容量瓶

250mL容量瓶

，KMnO₄标准液装入

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）KMnO₄溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（3）滴定终点的现象为

当滴入最后半滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为浅红（或浅紫色）色，且半分钟内不褪色

当滴入最后半滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为浅红（或浅紫色）色，且半分钟内不褪色

。
（4）计算此样品的纯度为

90.00%

90.00%

（保留4位有效数字）。
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

BD

BD

。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（Ⅱ）锰元素、溴元素的化合物在高中实验中应用广泛。
（6）写出基态Mn原子的电子排布式：

[Ar]3d⁵4s²

[Ar]3d⁵4s²

。
（7）基态溴原子中有

1

1

个未成对电子。
（8）在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有四种，请按照电负性由大到小排序：

Se＞As＞Ge＞Ga

Se＞As＞Ge＞Ga

（用元素符号表示）。