氨在生产生活中应用广泛。
（1）NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH₃（g）+Cl₂（g）═NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=

a+b-c-d

a+b-c-d

kJ•mol^-1

化学键	N-N	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/（kJ•mol-1）	a	b	c	d

（2）氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态
b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态
c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃
d.平衡后，向装置中通入一定量Ar,平衡不移动
（3）现向三个体积均为5L，温度分别恒定为T₁、T₂、T₃的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别充入1 mol N₂和3 molH₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₁=-93 kJ•mol^-1当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是

III

III

容器。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②0～2 min内容器Ⅰ中用NH₃表示的化学反应速率v（NH₃）=

0.13mol⋅L^-1⋅min^-1

0.13mol⋅L^-1⋅min^-1

。 （保留两位有效数字）
③2 min时容器Ⅱ中v_正

＞

＞

 v_逆． （填“＜”、“＞”或“=”）
④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器

III

III

（填容器序号），它的数值为

2.1

2.1

（保留两位有效数字）。
（4）氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N₂．在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中lg

c

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是

BC

BC

（填字母）。

A．NH₃还原PbO₂的反应△H＞0
B．工业冶炼这四种金属时，NH₃冶炼金属铬（Cr）的还原效率最低
C．实验室还原出金属铜（Cu）时，325℃下NH₃的利用率比425℃下NH₃的利用率更大
D．通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH₃的接触面积，可以减少尾气中NH₃的量