合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在 850℃时，平衡常数 K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

＜

＜

1（填“＞”“＜”或“=”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向

逆反应

逆反应

（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

0≤x＜3

0≤x＜3

。
（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

小于

小于

b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
II．氨和尿素氨和尿素【CO（NH₂）₂】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂。
（4）尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O该反应中的氧化剂为

NO、NO₂

NO、NO₂

（写化学式）。若反应生成标况下N₂33.6L，则转移电子的数目为

4.5N_A

4.5N_A

。
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=akJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ•mol^-1
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

（3c-2a-2b）kJ•mol^-1

（3c-2a-2b）kJ•mol^-1

。
III．（6）合成铵盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O． 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是

17.5%

17.5%

。