已知t℃时，0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁷。请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积K_w=

10^-13

10^-13

。
（2）该温度下，HA的电离平衡常数K_a=

10^-5

10^-5

；0.1mol•L^-1 HA溶液的电离度为

1%

1%

，由水电离出的c（H⁺）=

10^-10

10^-10

mol•L^-1。
（3）已知：t℃时，H₂SO₃的两步电离平衡常数分别为K_a1=10^-2，K_a2=10^-7。
①向NaA溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为

SO₂+H₂O+A^-=HA+HSO₃^-

SO₂+H₂O+A^-=HA+HSO₃^-

；
②同体积，同pH的HA溶液和H₂SO₃溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为

HA

HA

（填化学式），b、c、d三点水的电离程度的关系为

b＜c=d

b＜c=d

。