某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ．先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ．无明显现象 ⅱ．先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液 ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ．溶液变红 ⅳ．红色明显变浅

（1）SCN^-存在两种结构式，分别为N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S^-的电子式

。
（2）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

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②针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^-被酸性KMnO₄氧化为

SO

2

-

4

，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是

0.1mol/LKSCN溶液

0.1mol/LKSCN溶液

，Y溶液是

硫酸酸化的KMnO₄溶液

硫酸酸化的KMnO₄溶液

，检验产物

SO

2

-

4

的操作及现象是

一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀

一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀

。
（3）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子问相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应使Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe（SCN）]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^-结合成[Fe（SCN）]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN可以与Fe反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^-⇌[Fe（SCN）]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^-难络合，于是乙设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是

水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe³⁺跟SCN^-结合成[Fe（SCN）]²⁺的机会减少；SCN^-与Fe²⁺反应生成无色络合离子，三者可能均有

水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe³⁺跟SCN^-结合成[Fe（SCN）]²⁺的机会减少；SCN^-与Fe²⁺反应生成无色络合离子，三者可能均有

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（4）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂（SO₄）₃+2NH₄Fe（SO₄）₂═2Ti（SO₄）₂+（NH₄）₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是

无色变为红色或溶液变红，并且半分钟内不褪色

无色变为红色或溶液变红，并且半分钟内不褪色

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