周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d是电负性最大的元素，e与c同族；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
回答下列问题：
（1）c元素与d元素能形成cd2分子，该分子的空间构型为 V形V形。
（2）与bc2+等电子体的一种分子的化学式为 CO2（或CS2）CO2（或CS2），根据等电子体原理在bc2+中b 原子轨道杂化类型是 sp杂化sp杂化；c22+与b2是等电子体，c22+的电子式为 
。
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 H2O2或N2H4H2O2或N2H4（填化学式）。
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 HNO2（或HNO3）HNO2（或HNO3）（填化学式，写一种即可）；酸根呈三角锥结构的酸是 H2SO3H2SO3。（填化学式，写一种即可）
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），该阳离子的化学式为 [Cu（NH3）4（H2O）2]2+[Cu（NH3）4（H2O）2]2+，该阳离子中做配体的两种微粒比较，键角较小的微粒是 H2OH2O（填化学式），原因为 NH3和H2O杂化轨道类型相同都为sp3杂化，H2O分子中O原子有两对孤对电子而NH3中N原子只有一对孤对电子，杂化轨道类型相同，孤对电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以H2O键角比NH3小NH3和H2O杂化轨道类型相同都为sp3杂化，H2O分子中O原子有两对孤对电子而NH3中N原子只有一对孤对电子，杂化轨道类型相同，孤对电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以H2O键角比NH3小
【答案】V形；CO2（或CS2）；sp杂化；；H2O2或N2H4；HNO2（或HNO3）；H2SO3；[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；H2O；NH3和H2O杂化轨道类型相同都为sp3杂化，H2O分子中O原子有两对孤对电子而NH3中N原子只有一对孤对电子，杂化轨道类型相同，孤对电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以H2O键角比NH3小
；H2O2或N2H4；HNO2（或HNO3）；H2SO3；[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；H2O；NH3和H2O杂化轨道类型相同都为sp3杂化，H2O分子中O原子有两对孤对电子而NH3中N原子只有一对孤对电子，杂化轨道类型相同，孤对电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以H2O键角比NH3小【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
