钛酸锌锂Li2ZnTi3O8是锂离子电池电极材料的一种，具有循环性能良好、安全性能优异，结构性能稳定的优点，可以通过TiO2、Li2CO3、（CH3COO）2Zn•2H2O等原料，采用高温固相法合成。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为 3d24s23d24s2，第四周期的基态原子中，未成对电子数与基态Ti原子相等的元素有 Ni、Ge、SeNi、Ge、Se（填元素符号）。
（2）CH3COO-中含有的σ键和π键的个数比为 6：16：1；在Li2CO3中，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 O＞C＞LiO＞C＞Li。CO32-的杂化方式为 sp2sp2。
（3）Ti与Zn原子都采用六方最密堆积形成金属晶体，两者半径大小相近：Ti（144.8pm），Zn（133.3pm），但金属Ti的熔点（1660℃）比Zn（419.53℃）高得多，原因是 Ti的价电子数目多于ZnTi的价电子数目多于Zn。
（4）某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有 66个，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O-Ti-O的键角为 90°90°（填度数）。设该六方晶胞的棱长分别记为acm、bcm、ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度的表达式为 48×3+137×3+16×9NA×abc48×3+137×3+16×9NA×abcg•cm-3。
48
×
3
+
137
×
3
+
16
×
9
N
A
×
abc
48
×
3
+
137
×
3
+
16
×
9
N
A
×
abc
【答案】3d24s2；Ni、Ge、Se；6：1；O＞C＞Li；sp2；Ti的价电子数目多于Zn；6；90°；
48
×
3
+
137
×
3
+
16
×
9
N
A
×
abc
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：1难度：0.5
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
相关试卷
