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海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有：蒸馏法蒸馏法和电渗透法等（写一种）；
（2）流程①中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．若吸收0.3mol Br2时，转移的电子是0.50.5mol；
（3）流程②中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O；
（4）海水中部分离子的含量如下：
| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
| Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
| Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
392.2
392.2
g；（5）由Mg（OH）2制得单质Mg,以下方法最合适的是
D
D
（填序号）。A．Mg（OH）2→MgO
电解
2800
℃
B．Mg（OH）2→MgO
C
、
真空
1352
℃
C、Mg（OH）2→MgCl2溶液
活泼金属
D．Mg（OH）2→无水MgCl2溶液
电解
714
℃
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【答案】蒸馏法；0.5；5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O；392.2；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：3难度：0.5
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发布：2024/12/19 15:0:1组卷：256引用：5难度：0.6 -
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②配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
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②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
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