硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） bcbc。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的1516，则N2的转化率a1=12.5%12.5%；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） adad。
a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施一定是升高温度
c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）⇌N2O4（g）ΔH＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1DDa2
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1100kJ/mol4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1100kJ/mol。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是 2NO2+CO2-3=NO-3+NO-2+CO22NO2+CO2-3=NO-3+NO-2+CO2。
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催化剂
△
催化剂
△
CO
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NO
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3
NO
-
2
CO
2
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3
NO
-
3
NO
-
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【答案】bc；12.5%；＞；4NH3+5O24NO+6H2O；ad；D；4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1100kJ/mol；2NO2+=++CO2
催化剂
△
CO
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3
NO
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3
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
