某厂利用富锗ZnO烟尘（还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]。其流程如图：
已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17。
请回答下列问题：
（1）浸渣①含有 CaSO4、PbSO4CaSO4、PbSO4。
（2）采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率 BCBC（填代号）。
A．增大烟尘与硫酸的固液比
B．多次反复浸出
C．适当进行搅拌
（3）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换 Cu2+Cu2+（填离子符号）。
（4）流程中，“Ⅱ”控制pH最高为 66（溶液中金属离子浓度均按0.12mol/L计算），该步骤pH不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是 酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且会在沉锌时消耗更多的NH4HCO3，造成浪费酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且会在沉锌时消耗更多的NH4HCO3，造成浪费。
（5）流程中，“Ⅱ”除锰反应的离子方程式为 2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O。
（6）沉锌的化学方程式为 2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CaSO4、PbSO4；BC；Cu2+；6；酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且会在沉锌时消耗更多的NH4HCO3，造成浪费；2+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O；2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：2难度：0.4
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
