二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。回答下列问题：
（1）Pd-MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图1。
下列说法正确的是CDCD（填标号）。
A．整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B．循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应
C．氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D．总反应为4H2+CO2═CH4+2H2O
（2）已知CO2甲烷化过程中包含下列反应：
Ⅰ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+42.1kJ•mol-1K1
Ⅱ．CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H2=-206.5kJ•mol-1K2
保持压强不变，在0.1MPa下，起始时充入3mol H2、1mol CO2，不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质（H2O未列出）的物质的量分数与温度的关系如图2所示。
①总反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）的△H=-164.4-164.4kJ•mol-1；其平衡常数K=K1•K2K1•K2（用含K1、K2的代数式表示）。
②图中X为CO2，则Y表示的物质是CH4CH4（填化学式）。
③温度超过400℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，这是因为升高温度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大升高温度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大。
④图中Q点时（对应温度下，可认为体系中不含CO），CH4的压强为0.0250.025MPa,该温度下，甲烷化总反应的平衡常数为2.048×1052.048×105（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）（MPa）2。
【答案】CD；-164.4；K1•K2；CH4；升高温度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大；0.025；2.048×105
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：2难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
