甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1．
（1）关于该反应的下列说法中，错误的是BCBC．
A．消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．使用催化剂，可以提高CO的转化率
D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（2）在某温度时，将1.0mol CO与2.0mol H2充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%．甲醇浓度的变化状况如图所示。
①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为0.025mol/（L•min）0.025mol/（L•min）．
②1min时的v正（CH3OH）大于大于4min时v逆（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数＜＜0.1。（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】BC；0.025mol/（L•min）；大于；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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