H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

（1）碳负离子CH₃^-的空间构型为

三角锥形

三角锥形

；根据等电子原理，NO⁺的电子式为

。
（2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是

Fe³⁺

Fe³⁺

；Cu²⁺在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

。
（3）钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶（结构如图甲）。钒固氮酶中钒的配位原子有

N、S

N、S

（填元素符号）。
（4）烟酰胺（结构如图乙）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有

sp²、sp³

sp²、sp³

，1mol该分子中含σ键的数目为

15N_A

15N_A

。
（5）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有

6

6

个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有

6

6

个，假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为

6

M

b

V

6

M

b

V

。
（6）12g石墨烯（结构如图丙）中含有的正六边形的物质的量为

0.5

0.5

mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由

不容易，Si原子半径较大，3p轨道不易重叠形成π键

不容易，Si原子半径较大，3p轨道不易重叠形成π键

。