CH4可用于消除NO2的污染，回答下列问题。
（1）已知：
①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-863.8-863.8kJ•mol-1。
（2）在相同温度和压强下，一定量的CH4与NO2在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是 反应未达到平衡状态，在催化剂2条件下，反应的活化能更低，反应速率更快，相同反应时间内二氧化氮的转化率更高反应未达到平衡状态，在催化剂2条件下，反应的活化能更低，反应速率更快，相同反应时间内二氧化氮的转化率更高。
（3）在体积均为2L的密闭容器A（500℃，绝热）、B（500℃，恒温）两个容器中分别加入2molCH4、2molNO2和相同催化剂。A、B容器中CH4的转化率α（CH4）随时间变化如图所示。
| 时间（s/t） | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| A中α（CH4）（%） | 0 | 20 | 22 | 22 | 22 |
| B中α（CH4）（%） | 0 | 10 | 20 | 25 | 25 |
A
A
，理由是 A容器绝热，随反应进行放出的热量使体系温度升高，相对B容器中反应平衡逆向进行，逆向为吸热反应，放出热量减少
A容器绝热，随反应进行放出的热量使体系温度升高，相对B容器中反应平衡逆向进行，逆向为吸热反应，放出热量减少
。②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为
ac
ac
（填字母序号）。a.压强保持不变
b.密度保持不变
c.CO2的体积分数保持不变
d.v（CH4）：v（N2）=1：l
e.断裂4molC-H键同时断裂2molO-H键
③A容器中前100s内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
0.004
0.004
mol•L-1•s-1④已知反应速率v正=k正•c（CH4）•c（NO2）2，v逆=k逆•c（N2）•c（CO2）•c（H2O）2（k正、k逆分别是正、逆反应速率常数），则B容器中平衡时
k
正
k
逆
1
12
1
12
v
正
v
逆
3.75
3.75
。【答案】-863.8；反应未达到平衡状态，在催化剂2条件下，反应的活化能更低，反应速率更快，相同反应时间内二氧化氮的转化率更高；A；A容器绝热，随反应进行放出的热量使体系温度升高，相对B容器中反应平衡逆向进行，逆向为吸热反应，放出热量减少；ac；0.004；；3.75
1
12
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
