含氮化合物在工农业生产过程中的作用举足轻重。人工固氮得到氨气，是人类大规模利用氮元素的起点。
以NH3和CO2为原料合成化肥尿素[CO（NH2）2]，两步反应的能量变化如图所示：
（1）已知尿素的熔点为133℃，沸点为197℃，可判断常温下其为 分子分子晶体，比较熔点高低：CO（NH2）2的熔点 低于低于（填写“高于”、“低于”或“等于”）NH2COONH4的熔点。
（2）已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1＜＜E3（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）假设2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是 CDCD（双选），该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）c2（NH3）•（CO2）c（H2O）c2（NH3）•（CO2）。
A.选用更有效的催化剂
B.提高氨气的浓度
C.降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积
（4）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，通过氧气与肼反应生成对环境无污染的产物，书写反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0；
Ⅱ：4NH（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。
在2L的恒容密闭容器中充入1.5mol NH3和1.55mol O2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。
（5）840℃时，仅考虑反应Ⅰ时，NH3的转化率为 53.3353.33%。（数字保留2位小数）。
（6）当温度处于400℃～840℃时，温度升高，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 400℃-840℃之间，随着温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高；反应Ⅱ放热，升温反应逆向移动400℃-840℃之间，随着温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高；反应Ⅱ放热，升温反应逆向移动。
一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NO（g）+O2（g）=N2O4（g）。其过程经历两步反应：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）；②2NO2（g）=N2O4（g）。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度（c）随时间的变化曲线如图所示。
（7）图中曲线a代表 NONO的浓度随时间的变化。
（8）图中有一条曲线一定有误，该曲线是 cc（填写字母），理由是 c（NO2）＞c0，不满足N原子守恒c（NO2）＞c0，不满足N原子守恒。
（9）t2时，c（NO2）的生成速率 小于小于（填写“大于”、“小于”或者“等于”）消耗速率。
（10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 DD（单选）。
A.0～3s内，反应速率为v（O2）=0.2mol/（L•s）
B.达平衡时，仅改变x,则x为c（O2）
C.t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D.升高温度，平衡常数减小
c
（
H
2
O
）
c
2
（
NH
3
）
•
（
CO
2
）
c
（
H
2
O
）
c
2
（
NH
3
）
•
（
CO
2
）
【答案】分子；低于；＜；CD；；；53.33；400℃-840℃之间，随着温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高；反应Ⅱ放热，升温反应逆向移动；NO；c；c（NO2）＞c0，不满足N原子守恒；小于；D
c
（
H
2
O
）
c
2
（
NH
3
）
•
（
CO
2
）
；53.33；400℃-840℃之间，随着温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高；反应Ⅱ放热，升温反应逆向移动；NO；c；c（NO2）＞c0，不满足N原子守恒；小于；D【解答】
【点评】
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发布：2024/8/1 8:0:9组卷：35引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
